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Enxofre
Química
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Postado por o_autor2019 em 21/03/2019 e atualizado pela última vez em 24/09/2020
O enxofre é um elemento químico não-metal da tabela periódica. Representado pela sigla “S”, pertence à família dos calcogênios ou VIA , e está localizado na coluna horizontal do grupo 16.
A etimologia vem da língua latina sulphur e sua classificação foi dada pelo químico Antoine Lavoisier, no ano de 1777.
Os povos da antiguidade, a exemplo da civilização egípcia, já faziam uso desse elemento no século XVI a.C. Os alquimistas, durante a Idade Média, acreditavam que com o mercúrio possibilitaria a formação de ouro. Outro registro de conhecimento está na narrativa bíblica. Leia o trecho abaixo:
“O Senhor fez então cair sobre Sodoma e Gomorra uma chuva de enxofre e fogo, vindo do Senhor do céu“. (Livro de Gênesis 19:24, Bíblia Sagrada)
O enxofre tem as seguintes características atômicas: possui 16 átomos, 16 prótons, 16 elétrons, três níveis de energia na sua camada de valência (K, L, M), tem o subnível mais energizado (3p4) e o subnível mais externo (3p4).
Pode-se conferir essas propriedades na distribuição eletrônica a seguir:
Na crosta terrestre constitui-se em 0,034% de peso e é o 16º elemento químico mais abundante. O sulfeto e o sulfato são as formas mais encontradas. Já na natureza é encontrado com 99% de pureza e de duas maneiras:
O enxofre, juntamente com outras moléculas, gera substâncias simples chamadas de alotropia ou formas alotrópicas. É o elemento químico com as variações simbolizadas pelas siglas S2, S4, S6 e S8.
As formas alotrópicas do elemento de maior destaque possuem moléculas com oito átomos ligados em forma circular. Veja os alótropos mais importantes:
As formas alotrópicas do elemento de maior destaque possuem moléculas com oito átomos ligados em forma circular
No campo industrial, o enxofre serve para a produção de ácido sulfúrico, que tem ação antibactericida, fabricação de pólvora e vulcanização da borracha.Além desses, na elaboração de adubos, defensivos para a agricultura e fertilizantes.
O elemento também compõe a gasolina. Entretanto, os níveis de concentração foram reduzidos desde 2009, a fim de diminuir a formação de chuva ácida e compostos tóxicos que eram exalados na atmosfera.
Outra importante utilização do elemento é na composição de sabonetes de enxofre. O cosmético é indicado no tratamento da pele, a exemplos da eliminação de cravos e espinhas, remoção de manchas e desobstrução dos poros.
Compostos químicos a base do elemento também têm muitas utilizações. O tiossulfato de sódio é útil como fixador em papel fotográfico e o sulfato de magnésio é usado na fabricação de remédios laxantes, produtos esfoliantes e suplementos de nutrição para plantas.
, . Enxofre; Guia Estudo. Disponível em
< https://www.guiaestudo.com.br/enxofre >. Acesso em 24 de setembro de 2020 às 22:51.
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