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Geometria Molecular
Química
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Postado por o_autor2019 em 07/03/2019 e atualizado pela última vez em 25/09/2020
Geometria molecular estuda espacialmente a distribuição dos átomos dentro de uma molécula. Pode parecer bem complexo para algumas pessoas pensar na agregação do átomo dentro da molécula, mas a geometria molecular já é bem estruturada na Química Orgânica.
A forma geométrica irá depender da distribuição dos átomos, então as moléculas podem originar formas geométricas diferenciadas uma das outras.
A Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos de Valência (TRPEV) é muito importante para a geometria molecular, pois a distribuição dos átomos de uma molécula é baseada nessa teoria.
A TRPEV aponta que os pares eletrônicos (pares de elétrons que integram as ligações químicas) presentes no átomo central formam as nuvens eletrônicas que se afastam, e tendem a ficar o mais longe possível umas das outras, modificando assim, a posição dos átomos.
A força de repulsão eletrônica entre os átomos não é suficiente para desfazer as ligações químicas, então a distância existente entre eles forma ângulos que conferem os tipos de geometria molecular.
tipo que ocorre em moléculas biatômicas (que possuem dois átomos) com ângulos de 180°.
ocorre em moléculas triatômicas (que possuem três átomos), cujo ângulos de ligação devem ser igual ou menor a 120°.
ocorre quando há três nuvens eletrônicas na camada de valência formando um ângulo de 120°.
acontece quando são formadas por quatro nuvens eletrônicas ao redor do átomo central e três ligações químicas e uma não-ligante.
ocorre em moléculas pentatômicas (cinco átomos), com ângulo de 109° 28’.
Além da distribuição dos átomos dentro das moléculas, outros fatores como forças moleculares, polaridade e hibridização também podem determinar a geometria molecular.
outros fatores como forças moleculares, polaridade e hibridização também podem determinar a geometria molecular.
A polaridade das moléculas irá determinar se a molécula apresenta polos negativo e positivo (molécula polar) ou não (molécula apolar). E para isso é necessário saber identificar as ligações químicas: ligação iônica, ligação covalente ou ligação metálica.
Lembra da Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos e Valência? Na teoria, os pares de elétrons se comportam como nuvens eletrônicas, e causam repulsão entre si, sendo difícil quebrar a ligação. A ligação que há entre eles é a covalente.
A ligação que há entre eles é a covalente.
Entenda melhor:
A água faz três ligações covalentes que originam a fórmula H2O. O oxigênio tem seis elétrons na última camada (camada de valência) e precisa de mais 2 para ficar estável. Para ficar com oito, o oxigênio compartilha um de seus elétrons com cada hidrogênio e deixa também o hidrogênio com dois elétrons na última camada e ambos ficam estáveis.
A água faz três ligações covalentes que originam a fórmula H2O
Contudo, sobram ainda dois pares de elétrons no oxigênio. Pares que vão formar a chamada nuvem eletrônica que repulsa os pares compartilhados, e assim origina a geometria molecular da água que será angular.
e assim origina a geometria molecular da água que será angular
, . Geometria Molecular; Guia Estudo. Disponível em
< https://www.guiaestudo.com.br/geometria-molecular >. Acesso em 25 de setembro de 2020 às 14:47.
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